题目内容
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如表所示.
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X单质分子的结构式是
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
(3)W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(4)写出Z单质的检验方法
(5)X和Y非金属性较强的是
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
(1)X单质分子的结构式是
N≡N
N≡N
.(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3
.(3)W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
.(4)写出Z单质的检验方法
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝
.(5)X和Y非金属性较强的是
N
N
,用一个化学方程式进行证明Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
.分析:X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,则每个原子核外含有7个电子,应为N元素;
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,应为C元素;
Z原子的最外层电子数多于4,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,则最外层电子数为7,短周期元素为Cl元素;
W原子的最外层电子数等于2n-3,当n=2时为Li元素,当n=3时为Al元素,根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+,可知应为Al元素.
结合元素对应单质、化合物的性质解答该题.
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,应为C元素;
Z原子的最外层电子数多于4,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,则最外层电子数为7,短周期元素为Cl元素;
W原子的最外层电子数等于2n-3,当n=2时为Li元素,当n=3时为Al元素,根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+,可知应为Al元素.
结合元素对应单质、化合物的性质解答该题.
解答:解:X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,则每个原子核外含有7个电子,应为N元素;
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,应为C元素;
Z原子的最外层电子数多于4,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,则最外层电子数为7,短周期元素为Cl元素;
W原子的最外层电子数等于2n-3,当n=2时为Li元素,当n=3时为Al元素,根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+,可知应为Al元素,则
(1)X为N元素,对应的单质存在N≡N键,结构式为N≡N,故答案为:N≡N;
(2)由于非金属性:Cl>N>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:
HClO4>HNO3>H2CO3,
故答案为:HClO4>HNO3>H2CO3;
(3)W、Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成单质碘,能使淀粉变蓝,所用可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,
故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝;
(5)N的非金属性较强,非金属性越强,对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强,可用HNO3与Na2CO3反应验证,反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,
故答案为:N; Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑.
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,应为C元素;
Z原子的最外层电子数多于4,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,则最外层电子数为7,短周期元素为Cl元素;
W原子的最外层电子数等于2n-3,当n=2时为Li元素,当n=3时为Al元素,根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+,可知应为Al元素,则
(1)X为N元素,对应的单质存在N≡N键,结构式为N≡N,故答案为:N≡N;
(2)由于非金属性:Cl>N>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:
HClO4>HNO3>H2CO3,
故答案为:HClO4>HNO3>H2CO3;
(3)W、Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成单质碘,能使淀粉变蓝,所用可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,
故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝;
(5)N的非金属性较强,非金属性越强,对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强,可用HNO3与Na2CO3反应验证,反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,
故答案为:N; Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑.
点评:本题考查元素的推断,题目难度不大,本题考查的侧重点为元素化合物的性质,学习中注意积累.
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8,下列说法正确的是( )
A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B、气态氢化物的稳定性:Z>W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径:Z>W>X>Y |