①置换反应都是氧化还原反应,②复分解反应都不是氧化还原反应,③有单质生成的分解反应是氧化还原反应,④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应. 从数学集合角度考虑: [要点透析] ——青夏教育精英家教网—

摘要：①置换反应都是氧化还原反应,②复分解反应都不是氧化还原反应,③有单质生成的分解反应是氧化还原反应,④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应. 从数学集合角度考虑: [要点透析] 1．氧化还原反应的判断方法凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化. 2.氧化--还原中的基本规律: 电子得失相等:对于一个完整的氧化--还原反应.氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等. 化合价升降相等:在氧化--还原反应中.氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总数. 3．常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:Cl2.Br2.O2等 (2)含高价金属阳离子的化合物:FeCl3.CuCl2.AgNO3等 (3)含有较高化合价元素的化合物:H2SO4.HNO3.KMnO4.K2Cr2O3.MnO2.HClO4.HClO3.HClO等 4．常见的还原剂 (1)活泼成较活泼的金属:K.Na.Al.Mg.Zn等 (2)含低价金属阳离子的化合物:FeCl2 (3)某些非金属单质:C.H2.Sr.P等 (4)含有较低化合价元素的化合物:HCl.Na2S.KI.NH3.CO.SO2.Na2SO3等在含可变价元素的化合物中.具有中间价态元素的物质既可做氧化剂.又可做还原剂.如Cl2.SO2.S.H2O2等既具有氧化性.又具有还原性.学习中应注意:氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据.是相对而言的.同一物质在不同条件下.不同反应中.可以作还原剂.也可以作氧化剂.如: 还有一些物质.在同一反应中既是氧化剂又是还原剂.如因此对规律性的知识既不能生搬硬套.也不能死记硬背.灵活掌握知识.以辩证的观点去看待问题.解决问题. 5.氧化性还原性强弱判断

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_419570[举报]

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用离子方程式表示）

（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

查看习题详情和答案>>

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

查看习题详情和答案>>

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

查看习题详情和答案>>

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______ 电解后的溶液PH______ 7（填大于、小于、等于）；其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为______
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为______．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是______．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为______ （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）

查看习题详情和答案>>

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为    电解后的溶液PH    7（填大于、小于、等于）；其原因是    （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是    ．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为    ．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为    （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）

查看习题详情和答案>>

试题分类