题目内容

500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3  △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%

B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：
20-25min
20-25min
平衡常数K1=
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
45.5%
45.5%
；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
．
500℃、20Mpa时，将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
，此时，增加N2的量，平衡常数将
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 
高压
催化剂
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率
减小
减小
，N2的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A

A．加了催化剂               B．缩小容器体积
C．降低温度                 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：
20-25min
20-25min
，第2次平衡的时间为：
35-40min
35-40min
，第1次平衡：平衡常数K1=
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
 （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
45.5%；
45.5%；
；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
等于
等于
K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2013?普陀区二模）K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
精英家教网500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L?min）B、从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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