摘要：在常温下.①PH=2的CHCOOH溶液②PH=2的HCl溶液③PH=12的氨水④PH=12的NaOH溶液.有关上述溶液的叙述正确的是 A．四种溶液中的K相等.由水电离出的c(H)也相等 B．向溶液中加入100mL水后.溶液的PH大小:④>③>①>② C.若将②.③溶液混合后溶液PH=7.则消耗溶液的体积前者小于后者 D．足量铝粉分别与等体积的①②④溶液充分反应后生成H的量相等
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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
| A、全部 | B、③④⑤⑥ | C、②④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
原子中的中子和质子的个数比为2∶1
）+?c（
）+c（OH-）