题目内容
下列说法中正确的是（ ）
分析：A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸电离；
B．常温下，pH=8.4的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．向氢氧化镁悬浊液中加入少量氯化铵固体，氯化铵溶液呈酸性，促进氢氧化镁电离；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．
B．常温下，pH=8.4的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．向氢氧化镁悬浊液中加入少量氯化铵固体，氯化铵溶液呈酸性，促进氢氧化镁电离；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．
解答：解：A．
=
=
，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则
不变，故A正确；
B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32- ），故B错误；
C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH)．c(OH-) |
| c(CH3COO-)．c(H+) |
| c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+) |
| Ka |
| Kw |
| Ka |
| Kw |
B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32- ），故B错误；
C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识来分析解答，易错选项是A，能正确转化即可解答，为易错点．
练习册系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、进行钠的有关性质实验时，用剩的钠应放回原试剂瓶 | B、常用25.00 ml 碱式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液 | C、用湿润的淀粉碘化钾试纸可以鉴别NO2和Br2蒸气 | D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）
| A、两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 | B、溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 | C、与水反应时，水都做氧化剂 | D、与盐酸反应都只生成一种盐 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、用碱石灰除去氯气中的水 | B、碘化银是重要的感光材料，溴化银可用于人工降雨 | C、过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | D、焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察 |
如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（ ）| A、Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 | B、Mg原子的结构示意图是 | C、Al的相对原子质量是26.98g | D、它们都属于金属元素 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、O、Na、S元素的原子半径依次增大 | B、KOH、Mg（OH）2、Ba（OH）2的碱性依次增强 | C、H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强 | D、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 |