摘要：28．W.X.Y.Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示.其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物. 请回答下列问题. (1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (2)H2Y2的电子式为 .Na2Y2中的化学键种类为: . (3)在右图中.b的pH约为7.且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液.a为H2Y2的水溶液.旋开分液漏斗旋钮.观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2 molI-时.共转移3mol电子.该反应的离子方程式是 . (4)已知:298K时.金属钠与Y2气体反应.若生成1 molNa2Y固体时.放出热量414 kJ,若生成1mol Na2Y2固体时.放出热量511 kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 . (5)X的原子结构示意图为 .Z在周期表中的位置 . (6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料.同时获取电能.假设这种想法可行.用石墨作电极材料.用稀盐酸作电解质溶液.则通入Z2的电极为原电池的 极.其电极反应式为 .
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．（1）W的原子结构示意图为
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
（举一例）．（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
| 1 |
| 2 |
Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为 ，Na2Y2中的化学键种类为： ．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 ．
（5）X的原子结构示意图为 ．Z在周期表中的位置 ．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 ．
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请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
（5）X的原子结构示意图为
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | C、X元素形成的单核阴离子还原性大于Y | D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、原子半径大小：W＞X |
| B、元素最高正价：W＞Z |
| C、简单阴离子的还原性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：X＞Y |