摘要：在铝和NaOH溶液的反应中.作为还原剂的是 A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
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将一小片除去氧化膜的铝放入盛有少量
NaOH溶液的试管中，会看到________，将带火星的木条放在试管中，会看到________，说明有可燃性气体产生．这和铝片与稀盐酸的反应产物相同(都有氢气产生)，相应的化学方程式为________．一般认为铝与强碱溶液的反应包括两步：相应的化学方程式为：
2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH
NaAlO2＋2H2O．其中第一个反应属于________反应，第二个反应属于________反应．从上面的分析可以看出，在铝与强碱溶液反应的过程中，铝作还原剂，反应的氧化剂是________．
（2008?肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2．Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
②判断达到滴定终点的依据是：
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）
×100%
×100%．
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（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2．Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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或Al2O3+Na2CO3
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SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
．
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或Al2O3+Na2CO3
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（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
．（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶
．②判断达到滴定终点的依据是：
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
；③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 查看习题详情和答案>>
利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。