摘要:30.为了度量水中有机物等还原性污染物的含量.通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量.折算成以氧气为氧化剂时的质量()来表示.称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:的污水不得直接排放. 为测定某工业为水的COD.实验如下:量取废水样品20.00 mL.加入 溶液10.00 mL和少量稀.在一定条件下充分反应后.再用的草酸钠()溶液滴定过量的.达到终点时消耗溶液11.00 mL. (1)写出在酸性介质中(被还原为)与(被氧化为)反应的离子方程式 . (2)计算该水样的COD.写出计算过程. (3)如果每次取水样20.00 mL.加入等体积的酸性溶液.为简化计算.令滴定过量时.每消耗溶液.就相当于水样的COD为.该溶液的物质的量浓度应配制为 . (4)若无需其他计算.只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值.并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是 ,并根据你的选择计算:当 时.该工业废水不能直接排放. 实验方案 A a a 0.100 b 0.100 B a 20.00 0.100 20.00 b

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(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
a.PM2.5在空气中形成了胶体;
b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质;
c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表

离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ,其pH=      
(3)对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式           
②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
温度升高,反应ⅲ化学平衡常数         。(填“增大”或“减小”或“不变”)
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               
(4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式:                
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是           
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                

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(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5 SO2NOx进行研究、处理意义重大。

(1) 下列关于PM2.5说法正确的是

a.PM2.5在空气中形成了胶体;

b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质;

c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染

(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

浓度如下表

 

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ,其pH=

(3)对汽车尾气中的NOx进行研究

NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式

汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式:

N2(g) +O2(g) 2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)2CO(g) H =- 221.0 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) CO2( g) H =- 393.5 kJ·mol-1

温度升高,反应化学平衡常数 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式

(4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等

写出反应的化学方程式

生产中,向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是

检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是

 

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(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
a.PM2.5在空气中形成了胶体;
b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质;
c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ,其pH=      
(3)对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式           
②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
温度升高,反应ⅲ化学平衡常数         。(填“增大”或“减小”或“不变”)
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               
(4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式:                
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是           
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                
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以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选,阅读文章并完成相关问题:

    理化性质:

    又名亚硫酸酐(1),无色有强烈辛辣刺激味的不燃性气体。相对分子质量64.07,密度2.3 g·L-1,熔点-72.7 ℃,沸点-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合生成亚硫酸(H2SO3),后转化为硫酸(2)。室温及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm-2)压强下为无色流动液体。

    职业接触:

    燃烧含硫燃料(3)、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。另外,它是常见的工业废气及大气污染的成分(7)。

    毒性:

    属中等毒类,对眼和呼吸道有强烈刺激作用(8),吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及痉挛导致窒息。

    根据以上文字内容完成(1)—(7)小题。

(1)亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。无机酸的酸酐是一种氧化物,其中非氧元素在氧化物中的化合价与该元素在酸中的化合价相同。据此判断下列各组合不是酸酐及其对应的酸的是(    )

A.SO3  H2SO4      B.CO2  H2CO3      C.SiO2  H4SiO4        D.NO2  HNO3

(2)文中(2)处所述的反应的化学方程式为_______________________________  ;这两个反应的反应类型可描述为_________________。

A.化合反应  化合反应                   B.化合反应  氧化还原反应

C.氧化还原反应  化合反应             D.氧化还原反应  氧化还原反应

(3)含硫燃料主要指(    )

A.天然气         B.煤                C.石油           D.硫化氢气体

(4)二氧化硫用于制冷主要是因为二氧化硫(    )

A.易被氧化       B.易溶于水          C.易液化         D.有毒

(5)下列物质能用二氧化硫漂白的是(    )

A.石蕊溶液           B.溴水            C.品红溶液             D.酸性KMnO4溶液

(6)2003年春天我国人民团结奋斗,取得了抗击“非典型肺炎”的胜利。抗非过程中最重要的措施就是消毒。下列物质可以用于环境消毒的是(    )

A.二氧化氯           B.过氧乙酸         C.“84”消毒液          D.二氧化硫

(7)下列气体中不属于大气污染物的是(    )

A.氯气               B.二氧化碳        C.二氧化硫             D.二氧化氮

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汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为                                                  

II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。

(2)加过量FeSO4的目的是                                        

(3)配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X=     _________________。

(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。

样品序号

取样深度(m)

有机质(×102g)

总铬(×106g)

样品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

样品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

样品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

样品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

样品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

样品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

从表中你可以得出的结论有                                            (答一点即可)。

(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                      

 

 

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