摘要：22．海水中镁的含量一般为1.28g·L-1.总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁.其工业流程如下: 根据上述流程图.回答下列问题: (1)石灰窑中发生反应的化学方程式为 . (2)消化池中发生的反应CaO +H2O=====Ca(OH)2.其反应类型为 . 消化池中温度升高的原因是 . (3)写出设备A.B和C中反应的化学方程式 A: , B: , C: . ⑷氯气不能排放到空气中.而要循环使用.其原因是是: ①氯气有毒.排入空气会污染环境, ② .
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海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为 ．
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为 ，
消化池中温度升高的原因是 ．
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A： ；
B： ；
C： ．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
① ；
② ．
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根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为
消化池中温度升高的原因是
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：
B：
C：
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①
②
海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为
消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是
设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②
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根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为
CaCO3
CaO+CO2↑
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CaCO3
CaO+CO2↑
．
| ||
消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是
氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
；写出设备A和B中反应的化学方程式A：MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
；B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②
氯气可以用来制盐酸节省原料
氯气可以用来制盐酸节省原料
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