题目内容
海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为 ．
消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是 ；写出设备A和B中反应的化学方程式A： ；B： ．
设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；② ．
【答案】分析：根据方程式的写法、生石灰与水结合时放出大量的热，氯气可以作为制取盐酸的原料来回答本题．
解答：解：石灰窑中发生反应的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是高温写在等号的上边；因为氧化钙与水反应时放出大量的热，防止人进入后被灼伤；设备A中反应物是硫酸镁和氢氧化钙，生成物是硫酸钙和氢氧化镁，直接平了，氢氧化镁后面标上沉淀符号；设备B中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平．设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是①氯气有毒，排入空气会污染环境；②氯气可以用来制盐酸节省原料．
故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑；氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人；MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；氯气可以用来制盐酸节省原料．
点评：解答本题要知道制取镁的思路是：先用碳酸钙高温制取氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将氢氧化镁沉淀溶解，再获得纯净的氯化镁，再通电电解得到镁．
解答：解：石灰窑中发生反应的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是高温写在等号的上边；因为氧化钙与水反应时放出大量的热，防止人进入后被灼伤；设备A中反应物是硫酸镁和氢氧化钙，生成物是硫酸钙和氢氧化镁，直接平了，氢氧化镁后面标上沉淀符号；设备B中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平．设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是①氯气有毒，排入空气会污染环境；②氯气可以用来制盐酸节省原料．
故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑；氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人；MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；氯气可以用来制盐酸节省原料．点评：解答本题要知道制取镁的思路是：先用碳酸钙高温制取氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将氢氧化镁沉淀溶解，再获得纯净的氯化镁，再通电电解得到镁．
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