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（1）Z2的结构式是
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（2）反应③的离子方程式是
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式
II、上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J是化合物，甲、已、丙、丁、戊、己是单质．其中，F、H、G、I焰色反应火焰呈黄色，B、C、D焰色反应透过钴玻璃观察火焰呈紫色，H是淡黄色固体．各物质间有如图所示的转化关系．（1）乙遇淀粉溶液变成蓝色，C物质的化学式是
（2）写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子反应方程式：
I→G：
F+甲：
丙+C：
H+J：
（3）若A是一种钾盐，其水溶液显紫色．此时，A与E的浓溶液可反应制得甲，反应式可表示为：A+E→X+Y+甲+H2O，其中X、Y的化学式分别
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
| X | Y | Z | |
| 原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
| 粒子的电荷数 | 1个单位正电荷 | 0 | 1个单位负电荷 |
现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：
已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：?
（1） A的电子式为 ；D的结构式为 。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是 。
（3）反应①的化学方程式为 。?
反应④离子方程式为 。?
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是 （用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为 。
查看习题详情和答案>>已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是 L。
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已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是 L。
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