摘要：[投影] 例1 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是 ( ) A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6 思考. 讨论如何求解. 方法1:常规法根据燃烧的化学方程式求解. 答案为A. 同老师一起分析.并小结有关规律. 小结规律:将CxHy转换为CHy/x.相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大.耗氧量越高.生成水的量越多.而产生的CO2量越少.y/x相同.耗氧量.生成H2O及CO2的量相同. 方法2: 根据上述规律解题. 答案为A 小结规律:等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等.燃烧产物相同.比例亦相同. 成CO2与H2O的量均相同. (3)CH2 各种烯烃 [评价]方法1费时费力. [讲述]C+O2→CO2 12g 1mol 12H+3O2→6H2O 12g 3mol 可见同质量的碳元素.氢元素分别完全燃烧.氢元素耗氧是碳元素的3倍.质量相同的各类烃完全燃烧时.含氢量越高耗氧量越多. [提问]请学生根据规律举几例并分析原因. 分析原因:因为最简式相同.各元素的质量分数一定相等.有机物质量相同.各元素的质量一定相同.但一定要注意最简式不同.某元素的质量分数可能相同.(如:CH4.C8H16O碳元素质量分数相等) [评价]分析得很好. [应用规律解题] [投影] 例1 A.B是分子量不相等的两种有机物.无论以何种比例混合只要总质量不变.完全燃烧后产生H2O的质量也不变.试写出两组符合上述情况的有机物的分子式 .并回答应满足的条件是 . 分析题意:只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变.应满足的条件是氢元素的质量分数相等.符合情况的两组为:1．C2H2和C6H6,2．CH2O和C2H4O2. [评价]同学们解题是正确的.应注意C12H8和C2H4O3也符合题意.一定要注意满足的条件不能是最简式相同. [投影] 例2 有机物A.B分子式不同.它们只可能含C.H.O元素中的三种或两种.如果将A.B不论以何种比例混合.只要物质的量之和不变.完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么A.B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是 . 在教师指导下.应用有关规律解题.分析:A.B应为CxHy或CxHOz.只要混合物物质的量之和不变.完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变.则两种有机物分子中含氢原子个数相等.若A为CH4.则B一定为CH4(CO2)n.其中分子量最小的B一定为CH4(CO2).即C2H4O2. 答案为:A.B的分子中氢原子数相同.且相差n个碳原子.同时相差2n个氧原子. [设问]如果A.B碳原子数相等会如何?如果燃烧时消耗氧气的量相同.那么A.B将满足什么条件? 思考回答问题:生成CO2的量相同. A.B分子中碳原子数相同.且相差2n个氢原子同时相差n个氧原子. [过渡]气态烃完全燃烧前后气体体积是怎样变化呢?

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