题目内容

等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是（　　）
分析：阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
解答：解：根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比，所以计算它们的物质的量大小关系即可．设质量均为m，则它们的物质的量依次为：
m
2
，
m
32
，
m
28
，
m
44
，所以物质的量大小关系为：H2＞N2＞O2＞CO2，所以体积最大的是H2．
故选A．
点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比．
练习册系列答案
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下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
（2012?昆明模拟）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为
2.24×107
2.24×107
L，石灰石中碳酸钙的质量分数为
90.9
90.9
%．
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
CaSiO3
CaSiO3
．
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
，相应的离子方程式为
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
．
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是
5.6×10-5 mol?L-1
5.6×10-5 mol?L-1
．
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是
不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效? 催化剂等。

I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）固体加热脱水通常要通入????????????????????????????????????? 。

（2）生成纳米级Fe的化学方程式为????????????????????????????????????????????? 。

Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

（3）B中收集到的气体是?????????????? (填名称)，C装置的作用是????????? 。

（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是????????????????? (用离子方程式表示)。

（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为??????????????????????? 。

 
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及_______________。 
(2)下列过程中不一定释放能量的是________(请填编号) 
A.形成化学键，  B.燃料燃烧，  C.化合反应，  D.葡萄糖在体内的氧化分解
E.酸碱中和，  F.炸药爆炸。 
(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是_______(请填A或B)。 
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ。
(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)________反应。
(6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_______（填编号） 
A．固体硫， B．硫蒸气。
(7)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是_______ （填编号） 
A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3，  C.2Q1+Q2﹤4Q3，  D.2Q1+Q2﹤2Q3。

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