题目内容
乙炔分子的含碳量比乙烯分子高，点燃乙炔时，火焰更为明亮，而且有浓烟产生．
（1）等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是
（2）120℃时，燃烧下列气态烃，燃烧后气体体积增大的是
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H8 ⑤C2H2．
（1）等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是
⑤
⑤
（填编号，下同），产生H2O最多的是①
①
，消耗O2最多的是①
①
．（2）120℃时，燃烧下列气态烃，燃烧后气体体积增大的是
③④
③④
，减小的是⑤
⑤
，不变的是①②
①②
．①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H8 ⑤C2H2．
分析：（1）根据物质的量含碳量、含氢量计算等质量时生成二氧化碳和水的质量的多少，由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多．例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2．因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多，以此比较耗氧量的多少．
（2）写出燃烧的化学方程式，可根据方程式判断．
（2）写出燃烧的化学方程式，可根据方程式判断．
解答：解：（1）等质量时，含碳量最大的是乙炔，燃烧时产生二氧化碳最多，含氢量最大的是甲烷，产生H2O最多，由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多．例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2．因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多，由于甲烷含氢量最大，则等质量时，甲烷耗氧量最大．
故答案为：⑤；①；①；
（2）CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
C2H2+
O2=2CO2+H2O
C2H6+
O2=2CO2+3H2O
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
由上面的化学方程式可以看出气体体积不变的是甲烷和乙烯，
气体体积增大的是丙烷和乙烷，
气体体积减小的是乙炔．
故答案为：③④；⑤；①②．
故答案为：⑤；①；①；
（2）CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
C2H2+
| 5 |
| 2 |
C2H6+
| 7 |
| 2 |
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
由上面的化学方程式可以看出气体体积不变的是甲烷和乙烯，
气体体积增大的是丙烷和乙烷，
气体体积减小的是乙炔．
故答案为：③④；⑤；①②．
点评：本题考查有机物的燃烧的计算和判断，题目难度中等，注意有机物的组成特点．
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