摘要：16．某温度下气体摩尔体积为24L/mol.该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体.将集满 二氧化氮气体的烧瓶倒置于水槽中.烧瓶内液面上升到某一位置后不再变 化.假设烧瓶内溶质不扩散.则所得HNO3浓度及剩余气体体积(L)的关系 正确的是 ( ) A． B． C． D． k+s-5#u
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（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
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2.24
2.24
L，它与标准状况下3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为32
32
．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72
6.72
L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为1：16
1：16
．（1）SO2的摩尔质量是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
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64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L
0.4mol/L
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
mol碳原子，3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6
33.6
L．（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
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