摘要：25．计算题 已知:工业制硝酸涉及下列重要的反应: 4NH3+5O24NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20.氮气体积分数为0.80.请完成下列填空及计算: ⑴amol NO完全转化为HNO3需要氧气的物质的量 n(O2)= mol, ⑵现有氨气和空气组成的混合气体.为使NH3和空气中的氧气恰好完全反应生成一氧化氮.则氨气和空气组成的混合气体中氨的体积分数为 ⑶硝酸工业生产中的尾气有NO 和NO2 气体.可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为: 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液.吸收硝酸工业尾气.每产生22.4LCO2时.吸收液质量增加44g. 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.
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已知273℃、1.01×105Pa时，1mol气体所占的体积为44.8L，现将此条件下的V1 L SO2和O2混合气体通过装有催化剂的反应器，假设反应完全后，气体的体积为V2 L，所得的气体用含a mol NaOH的溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列3种情况时，计算并推导a的表达式．(用V1、V2表示)(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和Na2SO3；(3)Na2SO4和NaHSO3。
查看习题详情和答案>>已知NH3与Cl2在常温下能迅速发生化学反应2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl，若有Cl2与NH3共a L，混合后充分反应后的气体体积是b L．试讨论Cl2与NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积．(气体的体积均在常温、常压下测定)
查看习题详情和答案>>氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题
（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-1
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1
写出氨催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O 的热化学方程式___________________
（2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。
（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程）
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（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-12NO（g）
N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1 写出氨催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O 的热化学方程式___________________ （2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。
（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程） 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2．
（1）已知：①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△Hl=-285.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.2kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 ．
（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，此反应的化学平衡常数表达式为 ，若此反应起始的物质的量相同，则如图所示的关系图正确的是 （填序号）
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 mol?L-1?min-1．
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是 ．
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向 移动（填“左”或“右”）．
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（1）已知：①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.2kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式
（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，此反应的化学平衡常数表达式为
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | c（O2）（mol/L） | c（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8000 | 1.600 | 0.000 |
| 第2min | 0.6000 | a | 0.2000 |
| 第4min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第6min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第8min | 0.7000 | 1.475 | 0.1000 |
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 ．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 ．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
（5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）= mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）．
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（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
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（5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为