题目内容
氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题
（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-1
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1
写出氨催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O 的热化学方程式___________________
（2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。
（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程）
（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-12NO（g）
N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1 写出氨催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O 的热化学方程式___________________ （2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。
（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程） （1）4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -905.8 kJ/mol
（2）“略”；能；ΔH<0且是混乱度增大的反应
（3）NH3·H2O
NH4++OH-；NH3·H2O+H+=NH4++H2O；c(Cl-)＞c(NH4+)＞C(H+) ＞C(OH-)
（4）25%
4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -905.8 kJ/mol （2）“略”；能；ΔH<0且是混乱度增大的反应
（3）NH3·H2O
NH4++OH-；NH3·H2O+H+=NH4++H2O；c(Cl-)＞c(NH4+)＞C(H+) ＞C(OH-) （4）25%
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