摘要：A.B.C.D.E.F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素.其中只有A.D和B.E分别是同一主族元素.B.E两元素原子核中质子数之和是A.D两元素原子核中质子数之和的两倍.又知六种元素的单质中有三种气体.三种固体.部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下: C E 请回答: (1)D.E组成的常见的化合物.其水溶液呈碱性.原因是 . (2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应.生成的两种正盐的水溶液均呈碱性.写出该氧化还原反应的离子方程式 . (3)C.F所形成的化合物为离子化合物.其晶体结构模型如下: 该离子化合物的化学式为 . (4)4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧.放出37.0kJ热量.写出其热化学方程式: . (5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池.电池中装有KOH浓溶液.用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液.两极均有特制的防止气体透过的隔膜.在A极通入A的单质.B极通入B的单质.则A极是该电池的 极,B极的电极反应式是 .
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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：| C | |
| E |
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用离子方程式表示）．（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
．（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
负
负
极；B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
请回答：
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为______．
（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：______．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的______极；B极的电极反应式是______．
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| C | |
| E |
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为______．
（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：______．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的______极；B极的电极反应式是______．
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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
请回答：
(1)D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．
(2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．
(3)C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：
该离子化合物的化学式为________．
(4)4.0 g E的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：____________________．
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的________极；B极的电极反应式是________．
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是 ．
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 ．
（3）A的电负性 C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是 ．
（4）X在制取C单质中的作用是 ，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．
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（1）D的基态原子的核外电子排布式是
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
（3）A的电负性
（4）X在制取C单质中的作用是
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第 周期 族．
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为 ．
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（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为