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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
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| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－) |
| B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
| D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 |
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－) |
| B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
| D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 |
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．
(2)将20 mL pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1 BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]
Ⅱ．已知：在25时H2O
H+＋OH－KW＝10－14
CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；
(4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；
(5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．
(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、
＝2.2)
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常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) | |
A． |
完全反应以后，溶液呈现中性 |
B． |
当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA |
C． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO |
D． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO |
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
)＝c(OH－)