Question

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

Answer 1

B

选项A符合质子守恒，正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应式为Na₂CO₃+HCl
=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O。根据图像可知，A点CO₃^2－和HCO₃^－的含量是相同的，所以选项B不正确。在C点CO₃^2－和HCO₃^－的含量接近0，此时是CO₂的饱和溶液，溶液的pH＝5.6，所以选项C正确。当溶液中CO₃^2－的含量为0时，溶液中只有溶质NaHCO₃，其浓度是0.05mol/L，根据图像可知，此时溶液的pH＝8，D正确。答案选B。