摘要：16．t℃将3mol A气体和2mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中.发生反应3AxC(g).2min时反应达到平衡状态.剩余0.8mol B.并测得C的浓度为0.4mol·L-1.请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡状态.生成C的平均反应速率为 .x= . (2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A.B.C都不反应)后.化学平衡将 移动. (3)若向原平衡混合物的容器中再充入amol C.t℃在达到新的平衡.此时B的物质的量为n(B)= mol. (4)如果上述反应在相同温度和容器中进行.欲使反应达到平衡时各物质的量分数与原平衡时相同.起始加入的三种物质的量n之间应该满足的关系为 .
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g) △H =+131. 3kJ·mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H2O)
D．c(CO) =c(H2)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g) △H =+131. 3kJ·mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。 A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H2O)
D．c(CO) =c(H2)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+H2 (g)，得到如下三组数据： 
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 ( )
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 ( )A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2和3mol H2
T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H
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（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
；x=4
4
；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
（0.8+0.2a）mol
（0.8+0.2a）mol
；（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是
D
D
；A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将左移
左移
（填“左移”、“右移”或“不移动”）②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将
不变
不变
（填“升高”、“降低”或“不变”）③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应在常温下
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H2） d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
②该反应为
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂．
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（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应在常温下
不能
不能
自发进行（填“能”或“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H2） d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小数点后两位）；②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=0.17
0.17
（取两位有效数字）（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
（填写序号字母）．a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂．