题目内容

T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
；x=
4
4
；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
（0.8+0.2a）mol
（0.8+0.2a）mol
；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是
D
D
；
A．均减半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将
左移
左移
（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将
不变
不变
（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）
分析：（1）根据A、B反应生成C，则平衡时C的浓度即为增加的浓度，利用浓度和时间来计算化学反应速率，再计算B的化学反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比来确定x；
（2）根据温度不变，再充入amolC，则化学平衡为等效平衡，利用平衡时B的百分含量与原平衡中B的含量相同来计算；
（3）根据物质的量的变化及化学反应方程式的化学计量数的特点来分析均加倍、均减半时化学平衡不移动，再利用都增加或减小0.4mol时来分析等效平衡及平衡移动；
（4）根据温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响来分析，并注意△H与化学反应方程式的书写有关，而与加入的A的量无关来解答．
解答：解：（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c（C）=0.4mol?L-1，v（C）=
0.4mol/L
2min
=0.2mol?L-1?min-1，
v（B）=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol?L-1?min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
v(B)
v(C)
=
1
x
，解得x=4，故答案为：0.2mol/Lmin；4；  
（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，
    3A（g）+B（g）?4C（g），
开始3       1             0
转化 0.6    0.2          0.8
平衡 2.4    0.8          0.8
此时B的含量为
0.8mol
2.4mol+0.8mol+0.8mol
×100%=20%，
设有4xmolC转化为B，达平衡时n（B）=（0.8+x）mol，则有
(0.8 + x)mol
(4+a)mol
×100%=20%，
解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）为（0.8+0.2a）mol，
故答案为：（0.8+0.2a）mol；  
（3）由于反应前后气体总物质的量不变，选项A、B，调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍，而比例不变，达平衡时仍与原平衡等效；
选项C，将均增加0.4mol分两步完成：先加入0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＜3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡要向逆向移动；
选项D，将均减小0.4mol分两步完成：先减小0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再减小0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＞3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡正向移动．故选D．  
（4）①升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热反应方向移动（左移），故答案为：增大；左移；      
     ②由于反应前后气体总物质的量不变，增加压强平衡不移动，故答案为：不变；            
     ③由于△H表示3molA（g）与1molB（g）完全反应释放出的热量，所以达平衡后再加入A，对△H无影响，其值也不变，故答案为：不变．
点评：本题较难，考查化学反应速率及化学平衡，学生能利用等效平衡来分析（2）、（3）是解答本题的关键．
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t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=
20%
20%
，平衡常数K=
1
27
1
27
（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡
C
C
（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=
（0.8+0.2a）
（0.8+0.2a）
 mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：
n（A）=3n（B），n（C）＞0
n（A）=3n（B），n（C）＞0
．
t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L则下列说法中正确的是(    )

A.方程式中x=4

B.达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)=3：1

C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小

D.在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a／4molB

（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)  =         ;平衡常数K=           .
(3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。

t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（g） + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .

(2)x=         ;平衡常数K=           .

(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为

n（B）=       mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

 

（12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：

   （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为             。

   （2）x=          ，平衡常数K=         。

   （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）                。

A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动  C．不移动

   （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=         mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为              。

 

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