Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。

(2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物，其电子式为_______________，其中含有的化学键类型为_______________。

(3)A单质与D单质反应可生成化合物E，E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式：_______________。

(4)由上述四种元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________。

(5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为1.06 g·cm^-3)，当溶液中溶质的质量分数改变了1.0%时停止电解。则原溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1(保留两位有效数字)，电解过程中阳极产物和阴极产物的质量比为__________。

Answer 1

(1)高氯酸

 离子键和极性共价键

(3)Cl₂+H₂O₂2HCl+O₂

(4)2I^-+ClO^-+H₂OI₂+Cl^-+2OH^-

(5)1.4  8∶1

解析：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C分别为H、Na；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，则D为Cl。(3)F为H₂O₂，H₂O₂与Cl₂反应的方程式为H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂。

(5)c(NaOH)==mol/L=1.4 mol/L。