研究CO、NO、NO₂等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表达式为K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）；上述反应△H₁、
△H₂、△H₃之间的关系为．
（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H₂ 0（填“＜”“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（3）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
（1）元素W的电子排布式为．
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³杂化的原子有，1mol XH₂-YH中含有σ键的数目为．
（3）ZO₄^-离子的空间构型为，与它互为等电子体的离子有．
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：．

下列说法正确的是（　　）

【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在区；②E元素在区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有个σ键个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元素符号）（其中I₁-I₇分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显价，铁原子的电子排布式是． 
②O元素的第一电离能N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因；水分子中氧原子的杂化轨道类型为．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，．