摘要：001 5 mol/L×75 g/mol＝0.002 278 125 g≈2.278mg.即As的含量为2.278mg/kg.故该中草药样品不合格. 本题考查氧化还原反应滴定实验.中等题.

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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol·L-1，则此反应的平均速率v(H2O)可表示为(    )

A.0.004 5 mol·(L·s)-1                           B.0.000 75 mol·(L·s)-1

C.0.001 0 mol·(L·s)-1                           D.0.001 5 mol·(L·s)-1

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（2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）
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海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列说法正确的是（　　）
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3                                    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋         

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02 mg·L-1。用针管注射器吸取100 mL （标准状况下）某烟道气气体样品，小心注入有50 mL水作吸收剂的锥形瓶中（假定气样中的SO2全部被吸收），加几滴淀粉液作指示剂。当用0.001 0 mol·L -1标准碘液滴定，反应达到终点时，用去2.5 mL标准碘液。

试完成下列问题。

（1）写出碘液与SO2反应的化学方程式：_________________________________。

（2）滴定分析时，使用的滴定管是________________式滴定管。

（3）滴定终点的标志是___________________________。

（4）烟道中SO2的体积分数是_____________________________。

（5）这种烟道气能否直接向大气排放_________（填“能”或“不能”）。?

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