实验一：把SO₂和Cl₂分别通入品红溶液。

现象：溶液的红色都会立即褪去。

结论：________________________________________。

实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

现象：通入SO₂的无色溶液又变红色，而通入Cl₂的无色溶液无颜色变化。

结论：________________________________________。

实验三：把SO₂和Cl₂分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

现象：色布都变白，但SO₂使色布变白所需时间较长。

结论：________________________________________。

实验四：将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。

现象：SO₂使之变红，看不到石蕊褪色；Cl₂使之变红后立即使之褪色。

结论：________________________________________。

实验五：完成以下三个小题

(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了(    )

A.SO₂的漂白性        B.溴的挥发性            C.SO₂的氧化性        D.溴的氧化性

(2)若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液(    )

A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后复原             D.颜色不褪

(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)

      A、氧化剂                    B、还原剂

      C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是___________（填正确选项的标号）。

A.氧化剂                             B.还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂             D.既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________（填“对”或“不对”），其理由是_______________________。

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

（4）已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，试用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H₂O₂反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应 ③中的作用是（    ）

A.氧化剂          B.还原剂       C.氧化剂和还原剂        D.不参与氧化还原反应

（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？___________，其理由是_______________________________________。