Question

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是___________（填正确选项的标号）。

A.氧化剂                             B.还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂             D.既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________（填“对”或“不对”），其理由是_______________________。

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

（4）已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，试用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H₂O₂反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。

Answer 1

（1）B  （2）对  从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快  （3）H₂O₂＞HIO＞I₂  （4）取两支试管，标明①②，分别注入等量少许淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；在试管①中加水，使体积为原来的若干倍；在两支试管内同时滴加等量的H₂O₂；可发现②试管内先变蓝。

解析:

（1）在反应③中，H₂O₂中氧元素化合价变化从-10，化合价升高，H₂O₂作还原剂。

（2）判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。

（3）由判断氧化性强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。

（4）实验设计是高考考试说明中明确要求的一种能力，我们应重视这方面的训练。