（2011?潍坊模拟）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-．

某校化学研究性学习小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：
（1）取0.98g Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示，产物A、B的化学式分别为和Cu₂O．
（2）为探究产物A能否被NH₃还原设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，（填“有”或“没有”）原因是．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中．（用A、B的化学式表示）．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化  D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=g，其中混有NaClg．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A的化学式为；加入A的作用是；沉淀物B是（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图2所示：则A应接直流电源的极，B电极上发生的电极反应式为．
（3）下列实验操作属必要的是（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是．
（5）铜的相对原子质量的计算式为．