苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2

催化脱氢制得。总反应原理如下：

??? △H

回答下列问题：

（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

△H1=＋117.6kJ·mol－1

H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g)? △H2=＋41.2kJ·mol－1

由乙苯制取苯乙烯反应的????????????? 。

（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。

①该时刻化学反应?????????? （填“是”或“不是”）处于平衡状态；

②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是?????????? （填正确答案编号）；

a．正、逆反应速率的比值恒定???? b．c(CO2)=c(CO)

c．混合气体的密度不变????????????? ????????????? ????????????? d．CO2的体积分数保持不变

③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度????? （填正确答案编号）

A．大于0.5mol/L??? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．小于0.5mol/L

C．等于0.5mol/L????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．不确定

（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为?????? ，??????????? （均用含、P的表达式表示）。

（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式????? ????????????????? 。

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脱氢制得。总反应原理如下：
   △H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反应的             。
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合气体的密度不变                    d．CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有______；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因______．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是______
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为______．