（13分） CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相对分子质量：CuSO₄：160       H₂O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量分数为        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
则a g该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的500 mL稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　g。若金属铜恰好全部溶解，稀硝酸也恰好全部反应，则没有被还原的硝酸的物质的量为　　　mol。?

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为?　　　　　　?。样品②中氧化铜质量为　　　g(用含a、b的代数式?表示)。??

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，其质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　。?

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g.

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________________.样品②中氧化铜质量为________________g(以含a、b的代数式表示).

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________________.

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．

(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再取反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________．样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．

已知两反应物的量，先判断过量再作计算．