摘要：20．现有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.D.E同主族.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等.A.C.D的质子数之和与E的原子序数相等.A分别与B.C .D形成电子总数相等的分子.D.E均能形成多种同素异形体. 请回答: (1)C的轨道表达式为 .B与D形成的非极性分子的电子式为 . (2)E的外围电子排布式为 .A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂.其结构式为 .分子中含有的化学键有 (离子键.极性键.非极性键). (3)下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图.该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构.则该晶体属于 晶体.该晶体中原子个数与共价键数之比为 . (4)盐甲中含有A.B.C.D四种元素.其中A.B.C.D四种元素的原子个数比为8∶1∶2∶3.将一定量的晶体物质甲.放在真空的密闭容器中加热到200℃时.甲全部分解为三种气体.其中三种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1.由盐甲分解的化学反应方程式
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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图
．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
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（1）B的简单阴离子的结构示意图
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a 的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
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Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
H2O
H2O
（填化学式）．Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
；
| ||
| 高温高压 |
（2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a 的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是 ，E离子的原子结构示意图为 ；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程 ；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是 ；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为 （填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为： ．
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（1）D元素的名称是
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：
试回答下列问题：
（1）E-的核外电子排布式为 ，C2B2的电子式为 ．
（2）电负性：D元素 E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为 ，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是 杂化，固态时丙属于 晶体．
（4）化合物A2B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是 ．
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为 ，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol-1），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g?cm-3．（用代数式表达）
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试回答下列问题：
（1）E-的核外电子排布式为
（2）电负性：D元素
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为
（4）化合物A2B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D2C2两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于 族．
（2）E的基态原子的核外电子排布式是 ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是 ，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为 （均用元素符号表示）．
（3）D2C2与AC2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用途 ．
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为 ，其中共价键类型为 （填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol-1，H-H键能为436kJ?mol-1，B-H键能为391kJ?mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为 ．
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（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于
（2）E的基态原子的核外电子排布式是
（3）D2C2与AC2反应的化学方程式为
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为