摘要：14．t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃.析出2.5g KNO3; 若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5g KNO3.由此判断下列说法正确的是 A．t℃时KNO3的溶解度为25g B．蒸发后溶液的浓度为20% C．原溶液的浓度为20% D．原溶液中硝酸钾的质量为20g
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t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为
[ ]
A．20g
B．43.2g
C．120g
D．158g
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T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
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| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)-c2(W) |
| A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g） |
| B、减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
| C、增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 |
| D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 |