题目内容
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)-c2(W) |
| A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g） |
| B、减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
| C、增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 |
| D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 |
分析：A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；
B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；
C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；
B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；
C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；
解答：解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；
B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；
C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
故选D．
B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；
C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的建立，影响化学平衡的因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目较简单．
练习册系列答案
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