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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：
阴极： ；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以______为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：______
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：______；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：______；
（4）王水是______的混合液，其体积比为：______
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：______．
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以______为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：______
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：______；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：______；
（4）王水是______的混合液，其体积比为：______
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：______．
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根据以上工艺回答下列问题：
(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：________
阴极：________；
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：________；
(3)写出步骤(4)的离子反应方程式：________；
(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au＋6HNO3(浓)
Au(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：________．
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：________
(2)写出步骤(4)的离子反应方程式：________；
(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au＋6HNO3(浓)＝Au(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：________．
(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应．在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后，则可使铜顺利溶解．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
(5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：________________