摘要： (1)固体反应物的表面积, 表面积越大, 1和21.3.4.6.8,或2和5. (3)反应温度, 6和7.8和9. (4)可能是硫酸过量.金属全反应.放出的热量相等.所以使等体积溶液的温度升高值相近.
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
（1）实验4和5表明
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
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| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4） /mL |
溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 6 |
0.10 0.10 |
丝 丝 |
1.0 1.0 |
50 50 |
20 20 |
35 35 |
125 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响，表面积越大
表面积越大
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2
1和2
（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
，其实验序号是6和7或8和9
6和7或8和9
．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。
A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1②C（s）＋
O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。 ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
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| 实验序号 | 金属 质量/g |
C（H2SO4） /mol?L-1 |
C（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4） /mL |
溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响，表面积越大
表面积越大
，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有1和2
1和2
（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
1、3、4、6或2、5
1、3、4、6或2、5
（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
开始反应温度
开始反应温度
，其实验序号是6和7
6和7
．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
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