A、B、C、D、E、F 6种主族元素，它们的原子序数依次增大．已知A、C、F三种元素的原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两发生反应都生成盐和水；又知D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3．请填写下列空白处：
（1）元素的符号：A．，C．．
（2）元素B和F形成的化合物的电子式．
（3）D元素的氧化物属于晶体，含a mol D的上述晶体中含D-O共价键mol．
（4）E元素的最高价氧化物与水反应的化学方程式是．

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO₃分子的键角为．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm^-3）．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为．

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为．