（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                                          

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

C．生成物有催化作用               D．反应物接触面积增大

（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                           。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         （填字母）。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                                          
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高           B．压强增大
C．生成物有催化作用              D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

某合金(仅含铜．铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mLb mol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

1. A.
   若金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解
2. B.
   若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
3. C.
   若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3
4. D.
   当溶液中金属离子只有Fe³⁺．Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)

（13分） CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相对分子质量：CuSO₄：160       H₂O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量分数为        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
则a g该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]