（2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是，LiBH₄中不存在的作用力有（填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．
（2）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag?cm^-3，则该晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为．

下列说法中正确的是（　　）

（2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=．

[化学一选修3：物质结构与性质]
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下图：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为．
2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
3）MgO的熔点高于CuO的原因为．
4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为．
若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为g/cm³（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

下列叙述正确的是（　　）