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（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水
I______；Ⅱ______；Ⅲ______；IV______；
（2）能说明SO2气体存在的现象是______；
（3）使用装置Ⅱ的目的是______；
（4）确定含有乙烯的现象是______；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应______；反应类型______；
（6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
| 光照 |
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是______，简述你的理由：______．
I? “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
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（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是???????????????????????????????
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式???
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式????????????????????? ???????????????
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
????????????? ①计算消耗标准状况下甲烷???????? mL
????????????? ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在??????? 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
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A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)???
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
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I “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式 
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷 mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷 mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
（1）应选择的装置是______（填写编号）；
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______；______
（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应；
B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式______
Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
（4）写出实验室制乙烯的化学方程式______；
（5）NaOH溶液的作用是______；
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______；
（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷______．