摘要：15．用惰性电极电解1L 0.1mol•L-1含Cu2+.X3+的水溶液.阴极增重量与通过电子的物质的量的关系如图所示.则溶液中离子的氧化性有强到弱的顺序是( ) A．Cu2+>X3+>H+ B．X3+ > Cu2+>H+ C．Cu2+>H+>X3+ D．H+>Cu2+>X3+
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下列表述中，合理的是（ ）
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| A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管 |
| B．将水加热，Kw增大，pH变大 |
| C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属 |
| D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |
下列表述中，合理的是（ ）
A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
B．将水加热，Kw增大，pH变大
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
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A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
B．将水加热，Kw增大，pH变大
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
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用惰性电极电解1L 4mol/ CuSO4溶液时，在电路上通过0.5mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1mol电子，此溶液中c（H+）是（假设溶液体积不变化）（ ）
A．1.5mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．3.5 mol/L
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用：NaCl做原料可以得到多种产品．（1）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
2Na+Cl2↑
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2NaCl
2Na+Cl2↑
．
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（2）实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．写出阳极的电极反应方程式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液．为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液（“84消毒液”），设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
B
B
．A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
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NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
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