题目内容
用：NaCl做原料可以得到多种产品．（1）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
2Na+Cl2↑
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2NaCl
2Na+Cl2↑
．
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（2）实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．写出阳极的电极反应方程式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液．为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液（“84消毒液”），设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
B
B
．A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
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NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
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分析：（1）工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠；
（2）用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，阳极生成氯气；
（3）用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极，如只生成一种溶质，则离子被氧化，生成ClO-．
（2）用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，阳极生成氯气；
（3）用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极，如只生成一种溶质，则离子被氧化，生成ClO-．
解答：解：（1）工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠，反应的方程式为2NaCl
2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl
2Na+Cl2↑；
（2）用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，阳极生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极，故B正确；
如只生成一种溶质，则离子被氧化，生成ClO-，整个过程用一个化学方程式表示为NaCl+H2O
NaClO+H2↑，
故答案为：B；NaCl+H2O
NaClO+H2↑．
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（2）用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，阳极生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极，故B正确；
如只生成一种溶质，则离子被氧化，生成ClO-，整个过程用一个化学方程式表示为NaCl+H2O
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故答案为：B；NaCl+H2O
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点评：本题考查较为综合，涉及氯化钠的性质和用途，侧重于电解原理和应用的考查，为高频考点和常见题型，注意把握题给信息，难度不大．
练习册系列答案
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg
