摘要：21．有A.B.C.D.E 5种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20.其中C.E是金 属元素,A和E属同一族.它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族.它们原子最外层的 p能级电子数是s能级电子数的两倍.C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回 答下列问题: (1)A是 .B是 .C是 .D是 .E是 . (2)C.D.E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为 . (3)元素B与D的电负性的大小关系是 .C与E的第一电离能的大小关系是 .(填﹥.﹤.﹦.用元素符号表示) (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 . (5)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 . (6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 .
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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
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（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
．（2）写出C元素基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
（5）E位于周期表的第
．
（6）A与B形成的A2B2化合物含
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，E是K
K
．（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式
[Ne]3s23p1
[Ne]3s23p1
．（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是
H2O
H2O
（写化学式号），其原因是水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
．（4）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）E位于周期表的第
三
三
周期，第ⅠA
ⅠA
族；其原子结构示意图为（6）A与B形成的A2B2化合物含
极性键和非极性键
极性键和非极性键
键（填“极性键”或“非极性键”），属非极性
非极性
分子．（填“极性”或“非极性”）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
（3）写出C元素基态原子的电子排布式
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，C是Al
Al
，D是S
S
，E是K
K
．（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
．写出该物质的一种主要用途．净水剂
净水剂
．（3）写出C元素基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
（3）元素B与D的电负性的大小关系是
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
．
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，C是Al
Al
，D是S
S
，E是K
K
．（用元素符号表示）（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
Al3+＜K+＜S2-
Al3+＜K+＜S2-
．（3）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是
（2）写出C元素基态原子的电子排布式：
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B
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（1）A是
H
H
，B是O
O
，C是Al
Al
，D是S
S
，E是K
K
．（2）写出C元素基态原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B
＞
＞
D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞
＞
E．（填“＞”、“＜”或“=”）