摘要:(一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式 , (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法.想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的? . (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气入理装置未画出).探究氨气的还原性: (1)该装置在设计上有一定缺陷.为保证实验结果的准确性.对该装置的改进措施是 . (2)利用改进后的装置进行实验.观察到CuO变为红色物质.无水CuSO4变蓝色.同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式 .

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氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体.
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,则液氨电离平衡
正方向
正方向
移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L

(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过如图装置,该装置的作用有三个:
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
,从而提高氮气和氢气的利用率.
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH22(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj?mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol
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