露置于空气中的NaOH溶液

甲：取少量待测液到试管中，滴入酚酞试液，根据实验现象，甲认为原溶液没有变质;

乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，根据实验现象，乙认为原溶液已经变质;

丙：取少量待测液于试管中，滴入CaCl₂溶液，根据实验现象，丙认为原溶液已经变质。

据此，请你进行分析后回答：

（1）根据三位同学的实验结论，三位同学分别观察到什么现象？

甲________________  乙________________  丙________________

（2）写出乙同学加入足量盐酸时发生的化学反应方程式：

①一定有的：__________________________②可能有的：__________________________

（3）乙同学的实验操作中不妥之处是________________，如何改进________________。

（4）三位同学中__________的结论是错误的，理由是______________________________。

（5）如果确定原NaOH溶液已变质，三位同学准备继续研究，请你替三位同学提出另一个相关实验问题。

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。

（14分）H₂O₂的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

1-1       在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3－与Fe(CN)₆^4－之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－转化为Fe(CN)₆^3－；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－转化为Fe(CN)₆^4－。写出以上相互转化的离子方程式                                。

1-2       分别写出实验室、老工业、新工业制备H₂O₂的三种方法。

1-3       写出二种定量测定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化学方程式和简要实验步骤。

1-4       将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使红色褪去；乙学生认为，H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？