Question

（14分）H₂O₂的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

1-1       在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3－与Fe(CN)₆^4－之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－转化为Fe(CN)₆^3－；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－转化为Fe(CN)₆^4－。写出以上相互转化的离子方程式                                。

1-2       分别写出实验室、老工业、新工业制备H₂O₂的三种方法。

1-3       写出二种定量测定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化学方程式和简要实验步骤。

1-4       将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使红色褪去；乙学生认为，H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？

Answer 1

 1-1     酸性溶液中：2Fe(CN)₆^4－＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe(CN)₆^3－＋2H₂O

碱性溶液中：2Fe(CN)₆^3－＋H₂O₂＋2OH^－＝2Fe(CN)₆^4－＋2H₂O＋O₂↑（2分）

1-2     实验室：BaO₂＋2CO₂＋2H₂O＝Ba(HCO₃)₂＋H₂O₂（2分）

老工业：2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈＋H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈＋H₂O＝2NH₄HSO₄＋H₂O₂  （2分）

新工业： 

  （2分）

  1-3     ①用标准KMnO₄溶液滴定H₂O₂水溶液：

2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（2分）

②H₂O₂水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定：

H₂O₂＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋2H₂O  I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₂O₄^2－（2分）

1-4     向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。（2分）