36．工业废气中常含有有毒的气体SO2.我们可以用氢氧化钠溶液来吸收.反应的化学方程式为——青夏教育精英家教网—

摘要：36．工业废气中常含有有毒的气体SO2.我们可以用氢氧化钠溶液来吸收.反应的化学方程式为

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工业排出的尾气中常含有污染环境的有毒气体，下列各混合气体的主要成分及有毒气体均正确的是
[　　]
A．	高炉煤气：CO、CO₂、N₂等环境污染物CO、CO₂
B．	焦炉煤气：H₂、CH₄、CO、CH₂CH₂等环境污染物CO
C．	裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯、H₂S等环境污染物H₂S
D．	硫酸厂排出的废气：SO₂、SO₃、O₂、N₂等环境污染物SO₂

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为

．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为

．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①

；
②

；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．查看习题详情和答案>>

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-的离子方程式为________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe³^＋

Fe²^＋

Mg²^＋

Al³^＋

Cu²^＋

Cr³^＋

开始沉淀

时的pH

1.9

7.0

—

4.7

—

沉淀完全

时的pH

3.2

9.0

11.1

6.7

9(>9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。

(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。

(3)钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。

(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10mol·L^－¹，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。

（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。写出反应的两个化学方程式：_______________________________、_______________________________。

（3）硫酸厂排放的尾气中的SO₂与硝酸厂排放的尾气中的NO和NO₂在催化剂作用下能发生氧化还原反应，释出一种无色、无味、无毒的大气含有气体和一种常温（20 ℃）、常压（101 kPa）下的无色液体，试分别写出它们发生反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。

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