其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?

(1)a微粒原子核外结构示意图：               ，c微粒电子式为                     。?

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                    ＞                  （写化学式）?

(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为                   。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为                     。?

(5)大量微粒g所构成的晶体属                 ；d微粒分子结构呈                   ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

（1）请依次写出A、B的化学式：____________________、____________________。

（2）请依次写出G、C的电子式：_____________________、___________________。

（3）请写出以下变化的化学方程式：

D→E__________________________________________________________；

C+F→I+O₂_____________________________________________________。

A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(写化学式)__________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)____________。

(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是____

_______________________。

(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)：____________________________________。

2

2

A.同时增大                                 B.同时减小

C. v₁增大, v₂减小                       D. v₁减小, v₂增大

请完成下列问题（以化学式表示物质或离子）：

（1）①298 K时，1 g X气体充分燃烧生成稳定的物质（C元素的单质）放出18.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②把一定量的X气体和C元素的最高价氧化物对应的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则X和Z的物质的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B₄A₁₀为燃料，以D元素的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为_______________________________。

（2）镧系元素在元素周期表的第_______族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（Ce）是一种稀土金属，其化合价有+2和+4价，+4价不如+2价稳定，请写出Ce(SO₄)₂溶液和Na₂SO₃在稀H₂SO₄中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。