题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。
请回答：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(写化学式)__________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)____________。
(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是____
_______________________。
(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)：____________________________________。
(1)NaOH HF
(2)N2、O2、F2、Ne
(3)F-＞Na+＞Mg2+
解析：题干信息分析。
A单质沸点在4000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考虑原子序数递增情况可确定A是单质C；B、C、D、E单质沸点在0 ℃以下，从而确定其都在常温下以气体存在。F接近1000 ℃，而H的沸点约为2500 ℃，分析Si以后的单质P、S均为分子晶体，故可确定H应考虑为Al或Si，而Si接近C，可进一步确定H可能为Al，则八种元素初步确定为：C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
完成问题：
(1)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF。
(2)常见单质为分子晶体的是N2、O2、F2、Ne。此处若有学生写出C60，要求其注意“常见”两字。
(3)离子半径大小应是F-＞Na+＞Mg2+。强调在电子层结构相同条件下，单核粒子的核电荷数越大，其半径越小。
练习册系列答案
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