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物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是______．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式______．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L-1的X与b mol?L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数______．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．______；Ⅱ．______．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是______．
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(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：
①D与乙反应的离子方程式为___________________；
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。
(2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行；
②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________；
③D和乙反应的离子方程式为__________________；
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)．其中A为气体化合物，甲为淡黄色固体，可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．填空：
(1)A的分子式是________，甲的电子式是________．
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是________．
(3)若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．
（17分）
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
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（13分）下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
（1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；
（3）A和X2反应的化学方程式为 ；
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。