题目内容

（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

 

(17分，除标注外每空2分)

Ⅰ（每项2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na2O2电子式（1分）

（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，画出B元素简单离子结构示意图
，乙物质的电子式是

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程
．B中含有的化学键是
离子键和非极性键（或离子键和共价键）
离子键和非极性键（或离子键和共价键）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）实验中丙元素的鉴别方法
焰色反应
焰色反应
（不写过程）与现象
火焰呈现黄色
火焰呈现黄色
．

图

(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：__________＞__________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____________＞___________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_____________________________________________________________________。

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______＞______，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______＞______。(用化学式表示)

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________。

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。

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